Atomul
Atom = cea mai mică particulă dintr-o substanță care nu mai poate fi divizată prin procedee chimice obisnuite
Element chimic = specia de atomi cu acelasi număr atomic Z (număr de protoni)
ZAX
Z= număr atomic = număr protoni = număr electroni
A= număr de masă = număr protoni + număr de neutroni
23
11X –>>atom – nucleu- 23 nucleoni–>>11 protoni (p+) , 12 neutroni (n0) și înveliș electronic 11 electroni (e)
Izotopii = specii de atomi cu același număr atomic Z și cu număr de masă A diferit
Masa atomică relativă = este un număr care ne arată de câte ori masa unui atom este mai mare decât a 12-a parte din masa izotopului (este un număr fracționar)
Aplicație
În natură izotopii
35
17Cl și 3717Cl se găsesc în procente 75,4 % respectiv 24,6 %
75,4/100×35+24,6/100×37=35,5 (masa atomică a clorului)
Configurația electronică
Reprezinta electronii pe straturi (1,2,3,4…),substraturi (1s;2s;2p…) și orbitali (s;p;d;f)
Orbitalul = regiunea din spațiu din jurul nucleului,în care există probabilitatea maximă de a se gasi electroni.
!!!! Un orbital de orice tip (s;p;d;f) nu poate să fie ocupat decât de maxim 2 electroni
Reguli de ocupare cu electroni
1) Electronii tind să ocupe în atom pozițiile caracterizate de energia cea mai mică
2) Într-un orbital nu pot exista decât maxim 2e
3) Un orbital al unui substrat nu poate fi ocupat cu 2e până când toți orbitalii substratului respectiv nu sunt ocupați cu câte 1e
Aplicație
15 P
1s22s22p63s23p3
-are 3 straturi (1,2,3) ->>perioada a 3-a
-are 5 electroni pe ultimul strat –>> grupa aV-a A principală
-are 5 electroni pe ultimul strat ->> 5e de valență
-electronul distinctiv este in 3p
-are 5 electroni pe ultimul strat –>> Caracter Nemetalic
Caracterul Chimic
Caracterul metalic = proprietatea elemetelor de a ceda electroni și a se transforma în ioni pozitivi
11Na–––––- -1e ––––––––>Na+ (1s22s22p6) (configurație stabilă)
1s22s22p63s1
12Mg–––––- -2e –––––––––>Mg2+ (1s22s22p6)
1s22s22p63s2
!!!!! Ionii de Na+ si Mg2+ sunt izoelectronici
Caracter nemetalic = proprietatea elementelor de a accepta electroni și a se transforma în ioni negativi
9F––––––+1e–––––––>F–(1s22s22p6)
1s22s22p5
8O––––––+2e––––––––->O2- (1s22s22p6)
1s22s22p4
Elementele cu 1e;2e;3e (adică grupele IA;IIA;IIIA) pe ultimul strat au caracter metalic
Elementele cu 5e;6e;7e pe ultimul strat adică grupele VA;VIA,VIIA au caracter nemetalic
Nucleul atomic asre sarcina electrică pozitivă
Caracterul metalic sau nemetalic sunt proprietati periodice
Un substrat de tip „p” contine maxim 6 electroni
Un substrat de tip „d” contine maxim 10 electroni